高二化学

原平一中2012—2013学年度第一学期期中试题

高二化学

命题人：贾振华

一、选择题  (每小题只有一个选项符合题意，每题4分，共72分)  

1、下列广告用语在科学性上没有错误的是

A、这种饮料绝对安全，其中不含任何化学物质

B、这种矿泉水绝对纯净，其中不含任何离子

C、这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素

D、没有水就没有生命

2、常温下，将0.1 mol/L氢氧化钠溶液与0.06 mol/L硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于

    A、1.7    B、2.0    C、12.0      D、12.4

3、某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)＋B(g) 2C(g)达到平衡时，A、B和C物质的量分别为4 mol、2 mol和4 mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是

A、均减半　　B、均加倍　　C、均增加1 mol　D、均减少1 mol

4、下列说法正确的是

A、凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的             

B、自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或者不变

C、自发反应在适当条件下才能实现  

D、自发反应在任何条件下都能实现 

5、有五瓶溶液分别是①10毫升0.60 摩尔/升 NaOH水溶液  ②20毫升0.50 摩尔/升硫酸水溶液  ③30毫升0.40 摩尔/升HCl水溶液  ④40毫升0.30 摩尔/升CH₃COOH水溶液 
⑤50毫升0.20摩尔/升蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是
         A、①>②>③>④>⑤                B、②>①>③>④>⑤
         C、②>③>④>①>⑤                D、⑤>④>③>②>①

6、体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO₂和O₂，在相同温度下发生反应：2SO₂+O₂ 2SO₃，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO₂的转化率为p%，则乙容器中SO₂的转化率

         A、等于p%          B、大于p%       C、小于p%       D、无法判断

7、已知25%氨水的密度为0.91g/cm³, 5%氨水的密度为0.98 g/cm³，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水的溶质的质量分数是
　  A、等于15% 　　　                         B、大于15% 　　

　C、小于15％ 　　                                   D、无法估算

8、有人曾建议用AG表示溶液的酸度（acidity grade），AG的定义为AG= 。下列表述正确的是

A、在25℃时，若溶液呈中性，则pH=7，AG=1

B、在25℃时，若溶液呈酸性，则pH<7，AG<0

C、在25℃时，若溶液呈碱性，则pH>7，AG>0

D、在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG=2×(7－pH)

9、对于化学反应3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是

  A、υ(W)=3υ(Z)                                   B、2υ(X)=3υ(Z)    

 C、2υ(X)= υ(Y)                                  D、3υ(W)=2υ(X)

10、人体血红蛋白中含有Fe²⁺，如果大量食用烤肠（含亚硝酸盐）会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe²⁺转化为Fe³⁺，生成高铁血红蛋白而丧失与O₂的结合能力，服用维生素C可以缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有

A、酸性　　　　B、碱性　　　     C、氧化性　　　 D、还原性

11、已知H₂(g) + Br₂(l) = 2HBr(g)  DH=－72kJ/mol。蒸发1mol Br₂(l)需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：

则表中a为

A、404           B、260           C、230           D、200

12、 N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是  

A、在标准状况下，22.4LSO₃的分子数约为N_A个

B、CO₂通过Na₂O₂ 使其增重a克时，反应中转移的电子数为

C、17克H₂O₂中所含的极性共价键数为1.5 N_A个

D、1.0 mol/LCH₃COOH水溶液中CH₃COOH和CH₃COO^－的总数为N_A

13、已知在100℃的温度下，水的离子积K_W =1×10^-12,在该温度下某溶液中由水电离产生的c(H⁺)=1×10^-11mol/L,则此溶液的pH值是（   ）

　A、11　　　B、3　　　C、11或1 　　D、11或3

14、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A、pH=1的溶液中W W W K S 5 U . C O M

： Fe²⁺、NO₃^－、SO₄^2－、Na⁺

B、c(H⁺)=1×10^-14mol/L的溶液中：Ca²⁺、K⁺、Cl^－、NO₃^－

C、c(H⁺)/c(OH^－)= 10¹²的溶液中：NH₄⁺、Al³⁺、NO₃^－、Cl^－

D、c(Fe³⁺)=0.1mol/L的溶液中：K⁺、ClO^－、SO₄^2－、SCN^－

15、已知25℃和101kPa时
　　① CO(g) + 1/2 O₂(g) =CO₂(g)      ΔH₁ = －283.0 kJ/mol
　　② H₂(g) + 1/2 O₂(g)=H₂O(l)       ΔH_.2= －285.8 kJ/mol
　　③C₂H₅OH(l) + 3 O₂(g) = 2 CO₂(g) + 3 H₂O(l)      ΔH₃= －1370 kJ/mol
　试计算④2CO(g)＋4H₂(g)= H₂O(l)＋ C₂H₅OH(l) 的ΔH_.4

A、－285.8 kJ/mol                     B、－339.2 kJ/mol  

  C、－1370 kJ/mol                      D、＋339.2 kJ/mol

16、能正确表示下列反应的离子方程式是

A、硫酸铝溶液中加入过量氨水  Al ³⁺+3 OH^－=Al(OH)₃ ↓

B、碳酸钠溶液中加入澄清石灰水  Ca(OH) ₂  + CO₃^2－=CaCO₃↓+ 2 OH^－

C、冷的氢氧化钠溶液中通入氯气   Cl₂  + 2 OH^－=ClO^－ + Cl^－+ H₂O

D、稀硫酸中加入铁粉      2Fe + 6 H ⁺= 2 Fe³⁺ + 3H₂  ↑

17、合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为

CO（g）+ H₂O(g)  CO₂(g) + H₂(g)     △H＜0

反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是

A、增加压强   B、降低温度  C、增大CO 的浓度   D、升高温度

18、在容积可变的密闭容器中，2mo1N₂和8mo1H₂在一定条件下发生反应，达到平衡时，H₂的转化率为25%，则平衡时的氮气的体积分数接近于

A、5%         B、10%        C、15%       D、20%

二、填空题：(共18分)  

19、(14分)实验室要用12mol/L的浓盐酸配制1.0mol/L的稀盐酸91mL。

（1）要配制上述溶液，需用         量取12mol/L的浓盐酸      mL。

（2）配制过程中，除（1）中所选仪器、以及烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还需用到的仪器有                        。

（3）    A、B是配制溶液时可能用到的二种仪器的一部分，请根据提供的情景按要求回答问题。

① 写二种仪器的名称A            ；B           。

② 若按B中视线观察液面，则还需要继续进行的操作是              ；

此操作完毕时，配制溶液的浓度         （填偏高、偏低、相符）。

20、（4分）在密闭容器中，将2.0 mo1 CO与10 mo1 H₂O混合加热到800℃，达到下列平衡：CO（g）+ H₂O(g)  CO₂(g) + H₂(g)    K=1.0

① 该反应的平衡常数表达式是：                           

② CO转化为CO₂的转化率为：                           

三、计算题：(共10分)

21、(10分)某稀硫酸中溶质的质量分数为4.72%，密度为1.038g/ cm³。计算该稀硫酸的pH值（结果取整数）。